1. Förstå förhållandet
* Plancks ekvation: Energin (e) för en foton är direkt proportionell mot dess frekvens (v) och ges av ekvationen:
E =hν
Där:
* E är energi (i Joules)
* h är Plancks konstant (6.626 x 10^-34 j · s)
* v är frekvens (i Hertz)
* Förhållandet mellan frekvens och våglängd: Frekvensen (ν) och våglängden (λ) för ljus är relaterade till ljusets hastighet (C):
c =νλ
Där:
* C är ljusets hastighet (3 x 10^8 m/s)
* v är frekvens (i Hertz)
* λ är våglängd (i meter)
2. Beräkna frekvensen
* Konvertera våglängden från nanometrar till mätare:
550 nm =550 x 10^-9 m
* Använd förhållandet mellan frekvens och våglängd:
ν =c / λ =(3 x 10^8 m / s) / (550 x 10^-9 m) =5,45 x 10^14 Hz
3. Beräkna energin
* Använd Plancks ekvation:
E =hν =(6.626 x 10^-34 j · s) * (5.45 x 10^14 Hz) =3,61 x 10^-19 j
Därför är energin från en grön foton med en våglängd på 550 nm cirka 3,61 x 10^-19 joules.
