* Värme och temperatur: Värme är överföringen av termisk energi, medan temperaturen är ett mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.

* Potentiell energi: Potentiell energi i molekyler lagras i bindningarna mellan atomer. Det representerar den energi som krävs för att bryta dessa obligationer.

* fasändringar: När du lägger till värme till ett ämne resulterar det inte alltid i en temperaturökning. Istället kan energin användas för att ändra tillståndet för ämnet (fast till vätska, vätska till gas).

* Breaking Bonds: Under en fasförändring går den tillsatta värmeenergin till att bryta bindningarna som håller molekylerna ihop i en fast eller flytande struktur. Detta ökar molekylernas potentiella energi utan att öka deras kinetiska energi (och därför temperatur).

Exempel:

Föreställ dig att värma isen.

* Solid Ice: Vattenmolekylerna är tätt packade i en styv struktur. De har låg kinetisk energi, vilket resulterar i låg temperatur.

* smältning: När du lägger till värme går energin för att bryta bindningarna som håller ismolekylerna ihop. Molekylerna får potentiell energi, men deras kinetiska energi (och temperatur) förblir relativt konstant tills alla iser smälter.

* flytande vatten: Vattenmolekylerna kan nu röra sig mer fritt, men deras genomsnittliga kinetiska energi (och temperatur) har inte förändrats betydligt.

* kokning: Ytterligare uppvärmning ger tillräckligt med energi för att övervinna krafterna som håller vattenmolekyler tillsammans i flytande tillstånd. Denna energi används för att öka molekylernas potentiella energi när de övergår till en gas.

Nyckelpunkt: Under fasförändringar går den tillsatta värmeenergin till att öka molekylernas potentiella energi snarare än deras kinetiska energi. Det är därför temperaturen förblir konstant under dessa övergångar.