Varför de flesta metaller bedriver el:
1. Gratis elektroner: Metaller har en unik atomstruktur där elektroner i det yttersta skalet är löst bundna till atomen. Dessa elektroner kallas fria elektroner och kan röra sig fritt genom metallens struktur.
2. Sea of Electrons: Dessa fria elektroner bildar ett "hav" av laddning som lätt kan flyta när en elektrisk potential appliceras. Denna fria rörelse av elektroner är det som utgör elektrisk ström.
Undantag:
* kvicksilver: Medan en flytande metall är kvicksilver en överraskande dålig ledare jämfört med andra metaller. Dess fria elektroner är inte lika mobila som i andra metaller.
* Övergångsmetaller: Vissa övergångsmetaller, som mangan och krom, har en komplex elektronisk struktur som kan hindra deras konduktivitet.
Nyckelpunkt: Förmågan hos en metall att genomföra elektricitet är direkt relaterad till tillgängligheten för fria elektroner och deras förmåga att röra sig fritt. Det är därför vissa metaller är bättre ledare än andra, baserat på deras specifika atomstruktur.
