* kinetisk energi * ökar med temperaturen. När vatten absorberar värmen rör sig molekylerna snabbare och deras genomsnittliga kinetiska energi ökar.
* kokpunkt är en fasförändring, inte en temperaturplatå. Vid kokpunkten har vattenmolekylerna tillräckligt med energi för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller dem ihop som en vätska. Detta gör att de kan övergå till ett gasformigt tillstånd (ånga).
* Energi används för fasförändring, inte ytterligare temperaturökning. Värmeenergin som levereras vid kokpunkten används för att bryta bindningarna mellan vattenmolekyler, för att inte öka deras kinetiska energi ytterligare. Detta innebär att molekylernas genomsnittliga kinetiska energi vid kokpunkten är i huvudsak densamma som den är strax innan kokning.
Sammanfattningsvis:
1. kinetisk energi ökar med temperaturen.
2. Vid kokpunkten är den kinetiska energin tillräcklig för att fasförändringen ska inträffa.
3. Energin som levereras vid kokpunkten används för fasförändring, för att inte öka kinetisk energi ytterligare.
Därför, medan den genomsnittliga kinetiska energin hos vattenmolekyler inte * ökar * ytterligare vid kokpunkten, förblir den inte heller exakt densamma. Det är mer exakt att säga att den kinetiska energin är tillräcklig för fasövergången, och den medföljande energin används för detta ändamål istället för att ytterligare öka den kinetiska energin.
