Här är uppdelningen:
* Aktiveringsenergi: Detta är den minsta mängden energi som reaktanter behöver ha för att starta en kemisk reaktion. Tänk på det som "push" som behövs för att få en reaktion igång.
* enzymer och aktiveringsenergi: Enzymer lägre Aktiveringsenergin för en reaktion. De gör detta genom att tillhandahålla en alternativ reaktionsväg som kräver mindre energi för att starta. Det är därför reaktioner inträffar mycket snabbare i närvaro av enzymer.
Det är viktigt att notera:
* Enzymer ger inte energin för reaktionen; De gör det bara enklare för reaktionen att inträffa.
* Energin för själva reaktionen kommer från reaktanternas kemiska bindningar.
* Vissa enzymer kan kräva att specifika kofaktorer (icke-proteinmolekyler) eller koenzymer (organiska molekyler) fungerar korrekt.
Sammanfattningsvis, medan enzymer inte kräver energi för att fungera, behöver de en specifik typ av energi som kallas aktiveringsenergi för att starta en reaktion. De sänker aktiveringsenergin, vilket gör att reaktionen händer snabbare.
