* Temperatur och kinetisk energi: Du har rätt att temperaturen är direkt proportionell mot partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Så om du fördubblar temperaturen på en gas, fördubblar du den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar.

* Problemet med ånga: Frågan är att Steam redan är i sin gasformiga fas. Medan uppvärmning av den från 100 ° C till 200 ° C kommer att öka dess temperatur och genomsnittlig kinetisk energi, är det inte en enkel fördubbling.

* Värmekapacitet och fasförändringar: Förhållandet mellan temperaturförändring och kinetisk energiförändring påverkas av ämnets värmekapacitet. Ångan har en specifik värmekapacitet, vilket innebär att det krävs en viss energi för att höja sin temperatur med en specifik mängd. Denna värmekapacitet är inte konstant och kan variera med temperaturen.

* Ytterligare komplikation:Fasändringar: Du måste överväga att temperaturområdet 100 ° C till 200 ° C för ånga också inkluderar potentialen för fasförändringar. Om du värmer ånga från 100 ° C till 200 ° C ökar du potentiellt energin utöver bara kinetisk energi. Du kanske lägger till energi som går mot att öka molekylernas potentiella energi, vilket leder till en förändring i de intermolekylära avstånd eller till och med en övergång till ett plasmatillstånd vid mycket höga temperaturer.

Sammanfattningsvis:

Även om fördubblingen av en gas i allmänhet leder till att fördubblar den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar, gäller detta inte alltid för ånga på grund av dess värmekapacitet och möjligheten till fasförändringar.