Den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i ett objekt är direkt proportionell mot dess temperatur . Detta förhållande beskrivs av följande ekvation:

ke =(3/2) kt

Där:

* ke är partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi

* k är Boltzmann -konstanten (cirka 1,38 × 10⁻²³ J/k)

* t är den absoluta temperaturen i Kelvin

Denna ekvation gäller idealiska gaser, men den kan också användas som en bra tillnärmning för andra ämnen, särskilt vid högre temperaturer.

Nyckelpunkter:

* Högre temperatur betyder högre genomsnittlig kinetisk energi: När temperaturen ökar rör sig partiklarna snabbare och har mer kinetisk energi.

* kinetisk energi är relaterad till rörelse av partiklar: Det är den energi som ett objekt har på grund av dess rörelse.

* Genomsnittlig kinetisk energi är ett statistiskt mått: Det representerar den genomsnittliga kinetiska energin för alla partiklar i objektet, inte den kinetiska energin hos någon enskild partikel.

Därför är den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i ett objekt direkt relaterat till dess temperatur.