* Kolets elektronkonfiguration: Kol har ett atomnummer på 6, vilket betyder att det har 6 protoner och 6 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p².
* Yttersta energinivå: Den yttersta energinivån för kol är den andra energinivån (n=2).
* Elektroner i den yttersta nivån: Kol har 4 elektroner i sin yttersta energinivå (2 i 2s subshell och 2 i 2p subshell).
* Fyllning av den yttersta nivån: Kol vill ha en fullständig yttersta energinivå för att uppnå stabilitet, vilket skulle innebära att ha 8 elektroner i sin andra energinivå. För att uppnå detta kan den bilda kovalenta bindningar genom att dela elektroner med andra atomer. Det är därför kol lätt bildar fyra bindningar, ofta med väte, syre och andra kolatomer.
Sammanfattningsvis: Kol har 4 elektroner i sin yttersta energinivå och behöver dela ytterligare 4 elektroner för att uppnå en stabil, hel oktett. Denna tendens att dela elektroner är anledningen till att kol utgör grunden för så många organiska molekyler, inklusive de som är nödvändiga för livet.
