Grundämnena Rb (Rubidium) och Sr (Strontium) är i den 5:e perioden i det periodiska systemet. Detta betyder att deras yttersta elektroner fylls i 5s undernivå .

Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Elektronkonfigurationen för Rb är [Kr] 5s¹ och Sr är [Kr] 5s². Båda elementen har sin sista elektron som går in i 5s undernivå.

* Periodiska trender: Element i samma period (horisontell rad) har samma högsta energinivå. Eftersom Rb och Sr befinner sig i den 5:e perioden är deras högsta energinivå n=5. s-undernivån är den första undernivån som ska fyllas i varje energinivå.

Låt mig veta om du vill veta mer om elektronkonfiguration eller periodiska trender!