* Energinivåer: Elektroner i en atom kan bara uppta specifika energinivåer, som steg på en stege. Dessa nivåer är kvantiserade, vilket innebär att de har diskreta värden.
* Exciterat tillstånd: När en elektron absorberar energi (t.ex. från värme, ljus eller en elektrisk ström), hoppar den till en högre energinivå. Detta kallas ett "exciterat tillstånd".
* Återgå till marktillstånd: Det exciterade tillståndet är instabilt. Elektronen vill återgå till sin lägsta energinivå (grundtillstånd).
* Fotoutsändning: För att återvända frigör elektronen överskottsenergin som en foton av ljus. Fotonens specifika energi motsvarar energiskillnaden mellan de två energinivåerna.
Här är en enkel analogi: Föreställ dig en boll som rullar nerför en trappa. När den faller från ett högre steg till ett lägre steg frigör den energi i form av ljud. På samma sätt frigör en elektron som "faller" från en högre energinivå till en lägre energi som ljus.
Färgen på ljuset som sänds ut beror på energiskillnaden mellan nivåerna. Högre energiskillnader resulterar i kortare våglängder (blå, violett) och lägre skillnader resulterar i längre våglängder (röd, orange).
