0,6 N =0,6 M, eftersom ekvivalensen av N (Normalitet) är lika med ekvivalensen av M (Molaritet) för NaOH (en monoprotisk bas)

Steg 2:Beräkna mängden NaOH som behövs

För att förbereda en 0,6 M NaOH-lösning behöver du 0,6 mol NaOH per liter lösning. Formeln för att beräkna mängden löst ämne (NaOH) som krävs är:

```

Mol NaOH =Molaritet x Volym lösning i liter

```

För 1 liter 0,6 M NaOH-lösning:

Mol NaOH =0,6 M x 1 L =0,6 mol

Steg 3:Väg NaOH

Väg upp 0,6 mol NaOH med hjälp av en analytisk våg. Molekylvikten för NaOH är cirka 40 g/mol. Därför behöver du:

0,6 mol NaOH x 40 g/mol =24 gram NaOH

Steg 4:Lös NaOH i vatten

Tillsätt en liten mängd destillerat vatten i en ren bägare för att lösa upp NaOH. Rör om eller blanda tills NaOH är helt upplöst.

Steg 5:Överför till en volymkolv

Överför kvantitativt den lösta NaOH-lösningen till en 1-liters mätkolv. Använd en tratt för att undvika spill.

Steg 6:Tillsätt mer destillerat vatten

Fyll mätkolven med destillerat vatten upp till kalibreringsmärket. Virvla försiktigt för att säkerställa jämn blandning.

Steg 7:Skaffa en välblandad lösning

Genom att följa stegen ovan har du förberett 1 liter 0,6 M NaOH-lösning. Blanda noggrant för att säkerställa att lösningen är väl blandad och enhetlig.

Obs :Var försiktig när du hanterar NaOH eftersom det är ett frätande ämne. Bär alltid handskar och skyddsglasögon för att förhindra eventuella olyckor.