Här är en uppdelning av de fyra huvudtyperna av kvantantal:
* Principal Quantum Number (N): Detta nummer beskriver elektronens energinivå. Det kan vara vilket positivt heltal som börjar med 1, där högre antal motsvarar högre energinivåer. Till exempel motsvarar n =1, 2 och ∞ markläget, det första upphetsade tillståndet respektive jonisering.
* vinkelmoment eller azimutalt kvantantal (L): Detta nummer beskriver formen på en elektron orbital och dess vinkelmoment. Det kan ta värden från 0 till N-1. l =0 motsvarar en S -orbital (sfärisk form), L =1 motsvarar en p orbital (hantelform), L =2 motsvarar en d -orbital (mer komplex form), och så vidare.
* magnetiskt kvantantal (M l ): Detta nummer beskriver orienteringen av en elektron orbital i rymden. Det kan ta värden från -l till +L, inklusive 0. Till exempel för L =1 (P orbital), M l kan vara -1, 0 eller +1, motsvarande de tre olika orienteringarna för p orbital i rymden.
* Spin Quantum Number (M s ): Detta nummer beskriver det inneboende vinkelmomentet hos en elektron, som kallas snurr. Det kan endast ta på sig två värden:+1/2 eller -1/2, som representerar de två möjliga snurrtillstånden för en elektron.
Tillsammans definierar dessa fyra kvantantal unikt tillståndet för en elektron i en atom. De är viktiga för att förstå strukturen hos atomer, beteendet hos elektroner i kemiska bindningar och molekylernas egenskaper.
