1. Van der Waals styrker: Dessa är den svagaste typen av intermolekylära krafter. De uppstår när de temporära dipolerna hos en molekyl interagerar med de temporära dipolerna hos en annan molekyl. Van der Waals krafter är ansvariga för attraktionen mellan opolära molekyler, såsom helium och argon.
2. Vätebindningar: Dessa är också intermolekylära krafter, men de är starkare än Van der Waals krafter. Vätebindningar uppstår när en väteatom är kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom kväve, syre eller fluor. Den elektronegativa atomen attraherar elektronparet bort från väteatomen, vilket skapar en partiell positiv laddning på väteatomen. Denna partiella positiva laddning kan sedan interagera med en partiell negativ laddning på en annan elektronegativ atom och bilda en vätebindning. Vätebindningar är ansvariga för de höga kokpunkterna för vatten och etanol, samt strukturen av proteiner och DNA.
3. Kovalenta bindningar: Dessa är den starkaste typen av kemisk bindning. Kovalenta bindningar uppstår när två atomer delar på ett eller flera elektronpar. De delade elektronerna attraheras till kärnorna i båda atomerna, vilket håller samman atomerna. Kovalenta bindningar är ansvariga för strukturen av molekyler och föreningar.
