I fält som kemi och aerodynamik definieras förhållandet mellan tryck, temperatur och volym av tillståndets ekvation för en idealisk gas. Ekvationen anger att trycket i gasen är lika med densiteten gånger temperaturen gånger gaskonstanten (p = rRT). I många fall är det lättare att mäta tryck och temperatur än volymen eller densiteten. Därför är lösningen av denna ekvation för volym en gemensam uppgift för studenter inom vetenskap och teknik.

Skriv statlig ekvation och bryt densitet ner till dess komponenter i massa och volym. Densitet definieras som massa dividerat med volym. p = (m /V) RT

Multiplicera båda sidor av ekvationen med V. pV = mRT

Dela båda sidor av ekvationen med p. V = (mRT) /p

Byt ut rätt värde för gaskonstanten baserat på de enheter du använder. Eftersom densitet används i denna ekvation behövs den specifika gaskonstanten snarare än den universella gaskonstanten. Den specifika gaskonstanten är olika för varje gas. För luft är värdet 287 Joules per kilo grad Kelvin - J /(kg * K) - eller 1716 fot pund per sluggrad Rankine (ft * lb) /(slug * deg R). V = 287 (mT /P)

Mäta massa, temperatur och tryck. Dessa kan mätas med en mängd olika metoder beroende på förhållandena och gasen som mäts. Ange dessa värden i ekvationen för att beräkna ett värde för volymen.

Tips

p = tryck r = densitet R = specifik gaskonstant T = temperatur m = massa V = volym