Diffusion är molekylernas rörelse från ett område med hög koncentration till ett område med låg koncentration genom slumpmässig rörelse. Med tanke på tillräckligt med tid kommer koncentrationen av molekyler till slut bli jämn. Till skillnad från några andra kemiska reaktioner behövs ingen katalysator för att påbörja diffusionsprocessen på grund av den inre energin hos de enskilda molekylerna.

Molekyler i rörelse

Molekylerna är i konstant rörelse på grund av deras inre energi. Intern energi är den slumpmässiga rörelsen av atomer och molekyler i mikroskopisk skala. Ett badkar fullt med vatten kan tyckas helt stilla, men alla molekyler i det vattnet rör sig vid hundratals fot per sekund. Eftersom den genomsnittliga interna energin hos varje typ av molekyl är annorlunda, sker diffusion med olika hastighetshastigheter beroende på substansernas smink.

Exempel på

Föreställ dig två olika gaser i en behållare , separerad av ett hinder. Kolmonoxid är på ena sidan, och syre är å andra sidan. Även om ingen rörelse är synlig, kolliderar molekylerna ständigt med barriären. När barriären avlägsnas kommer molekyler från båda gaserna att blandas, flyttas från ett område med hög koncentration till låg koncentration - kolmolekylerna kommer att röra sig till den sida som var rent syre. Så småningom kommer hela behållaren att fyllas med en gas, i detta fall koldioxid.