Stoichiometry är en typ av matematik förknippad med kemi. I stökiometri utför du beräkningar avseende mol (den grundläggande enheten för vikt i kemi), massor och procentsatser. Ett stökiometriskt förhållande visar förhållandet mellan elementen eller molekylerna närvarande i en ekvation. Dessa proportioner förmedlar de nödvändiga kvantiteterna av vissa element för att kemiska reaktioner ska uppstå. Till exempel när väte och syre kombineras i rätt förhållande och under de rätta omständigheterna omvandlas de enskilda elementen till en kombination som vi vet som vatten.

Observera de siffror som skrivs i en reaktionsekvation. Exempelvis kan du ha en kombination av koldioxid och vatten som sådan: (3) CO2 + (4) H2O Lägg märke till de tre och fyra som indikerar antalet mol för varje molekyl.

Ställ in siffror i en kvartsföljd: 3: 4

Förenkla siffrorna genom att dividera: 3/4 = 0,75

Tillämpa ditt svar från steg 2 och 3: Förhållandet mellan koldioxidmolekyl och vattenmol i denna reaktion är tre till fyra (3: 4), vilket innebär att för varje 0,75 mol koldioxid måste du ha en mol vatten för reaktionen att inträffa. Du kan också ange det enligt följande: För varje mol koldioxid måste du ha 1,33 mol vatten (bestämt av ekvationerna 1 /x = 3/4; x = 4/3).