Micromolar (mM) och delar per miljon (ppm) mäter båda en lösnings koncentration. Mikromolaritet beskriver antalet partiklar upplöst i lösningen. En 1 mM lösning har 6,022 x 10 ^ 20 partiklar upplösta i varje liters lösning, vilket är en tusenedel av koncentrationen av en 1 M lösning. En 1 ppm lösning har 1 del av lösningsmedel upplöst i en miljon delar masslösning. Den senare koncentrationen motsvarar ett milligram per liter när lösningsmedlet är upplöst i vatten.

Identifiera atomvikterna för var och en av elementen i lösningsmedlets formel. Om du förvandlar koncentrationen av natriumhydroxid (Mg (OH2)), är magnesiumets atomvikt 24,3, syre är 16 och väte är 1.

Multiplicera varje elements relativa atomvikt med antalet dess atomer i lösningsmedlets kemiska formel. Med detta exempel, där varje molekyl magnesiumhydroxid har 1 magnesiumatom, 2 syreatomer och 2 väteatomer: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Detta är lösningsmedlets relativa formelmassa.

Multiplicera lösningens koncentration, uppmätt i millimolaritet, av lösningsmedlets RFM. Till exempel, om lösningen har en koncentration av 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Detta är lösningens koncentration i ppm.

Tips

För en lista över atomvikter, se först Resurslänk.