Tätheten anger massan av föreningen per volymenhet och beräknas som massförhållandet (m) till volymen (V): m /V. Den enkla omvandlingen av molekylvikten (betecknad som M) är endast möjlig för gasformiga substanser och baserat på den ideala gaslagen PV = (m /M) RT; P står för tryck, T för temperatur och R är molärgaskonstanten. Beräkna tätheten av koldioxid (CO2) gasen med en molekylvikt på 44 g /mol vid temperaturen 300 K (Kelvin) och trycket 2 atmosfär (atm).

Multiplicera båda sidor av den ideala gasekvationen PV = (m /M) x RT med värdet M /RTV för att erhålla följande uttryck för densiteten: Densitet = m /V = ​​PM /RT.

Runda molär gas konstant R till den fjärde siffran för erhållande av 8.3145 J /mol x K; Denna precision är tillräcklig för de flesta beräkningar. Observera att konstanten ges i International System of Units (SI); J betyder Joule, en energienhet.

Multiplicera trycket P i atm med faktor 101.325 för att omvandla trycket till SI-enheten Pascal (Pa). I vårt exempel, tryck = 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.

Multiplicera trycket och molekylvikten, och dividera därefter med temperaturen T och gas konstant för att beräkna densiteten (g /kubikmeter). I vårt exempel är densiteten av CO2 202,650 Pa x 44 g /mol /(8.3145 x 300 K) = 3.574.71 g /kubikmeter.

Dela densiteten i g /kubikmeter med 1000 för att beräkna den i g /L. I detta exempel är densiteten = 3,574,71 /1,000 eller 3,57 g /L. Observera att resultaten i steg 4 och 5 är avrundade till andra decimalen.