Den ideala gaslagen anger att volymen som upptas av en gas beror på mängden ämne (gas) samt temperatur och tryck. Standardtemperatur och tryck - vanligtvis förkortat med förkortningen STP - är 0 grader Celsius och 1 tryckatmosfär. Parametrar av gaser som är viktiga för många beräkningar inom kemi och fysik beräknas vanligtvis vid STP. Ett exempel skulle vara att beräkna volymen som 56 g kvävgas upptar.
Bekanta dig med den ideala gaslagen. Det kan skrivas som: V \u003d nRT /P. "P" är tryck, "V" är volym, n är antalet mol i en gas, "R" är den molära gaskonstanten och "T" är temperaturen.
Spela in den molära gaskonstanten "R" ". R \u003d 8.314472 J /mol x K. Gasskonstanten uttrycks i International System of Units (SI) och följaktligen måste andra parametrar i den ideala gasekvationen också vara i SI-enheter.
Konvertera tryck från atmosfärer (atm) till Pascals (Pa) - SI-enheterna - genom att multiplicera med 101.325. Konvertera från grad Celsius till Kelvins - SI-enheterna för temperatur - genom att lägga till 273,15. Att ersätta denna omvandling i den ideala gaslagen ger ett värde av RT /P som är 0,022414 kubikmeter /mol vid STP. På STP kan således den ideala gaslagen skrivas V \u003d 0,022414n.
Dela gasviktens massa med dess molmassa för att beräkna n - antalet mol. Kvävegas har en molmassa på 28 g /mol, så 56 g av gasen motsvarar 2 mol.
Multiplicera koefficienten 0,022414 med antalet mol för att beräkna gasvolymen (i kubikmeter) vid "the standard temperature and pressure.", 3, [[I vårt exempel är kvävgasvolymen 0,022414 x 2 \u003d 0,044828 kubikmeter eller 44,828 liter.
Tips
Helium har en molmassa på 4 g /mol, så 1 gram av gasen producerar en ballong med en volym på 5,6 liter - lite över en gallon - vid STP. Om du istället fyllde ballongen med 1 gram kvävgas skulle ballongen krympa till 1/7 av den storleken, eller 0,81 liter.
