Antalet elektroner som kan hittas i varje undernivå bestäms av dess energinivå och vilken typ av orbital den innehåller. Här är en uppdelning av det maximala antalet elektroner som kan hittas i varje undernivå:

s undernivå:

s-undernivån har en enda orbital och kan hålla upp till 2 elektroner.

p Undernivå:

p-undernivån har tre orbitaler (px, py, pz) och kan hålla upp till 6 elektroner.

d Undernivå:

Undernivån d har fem orbitaler (dxz, dyz, dxy, dx2-y2, dz2) och kan hålla upp till 10 elektroner.

f Undernivå:

f-undernivån har sju orbitaler (fx, fy, fz, fxy, fxz, fyz, f(x2-y2)) och kan hålla upp till 14 elektroner.

Det är viktigt att notera att dessa siffror representerar den maximala beläggningen för varje undernivå. När det gäller atomer med mer än en elektron i en undernivå kommer elektronerna att ockupera orbitalerna enligt Aufbau-principen, som säger att elektroner upptar de lägsta energiorbitaler som finns tillgängliga innan de går till högre energinivåer.