Atomradien minskar i allmänhet över en period (rad) i det periodiska systemet från vänster till höger. Detta beror på att den effektiva kärnladdningen (den positiva nettoladdningen som upplevs av elektronerna i det yttersta skalet) ökar över en period. Den ökade effektiva kärnladdningen drar elektronerna närmare kärnan, vilket resulterar i en minskning av atomradien.

När det gäller F och Cl är F placerat på vänster sida av det periodiska systemet i period 2, medan Cl ligger på höger sida av det periodiska systemet i period 3. Därför har F en större atomradie än Cl.