Styrkan hos dipol-dipolkrafter kan uppskattas med hjälp av följande ekvation:
$$E_\text{dipol-dipol} =-\frac{\mu_1 \mu_2}{4\pi\varepsilon_0 r^3}$$
där:
* \(E_\text{dipol-dipol}\) är dipol-dipol-interaktionsenergin i joule (J)
* \(\mu_1\) och \(\mu_2\) är storleken på de permanenta dipolerna för de två molekylerna i debyes (D)
* \(\varepsilon_0\) är permittiviteten för ledigt utrymme, vilket är lika med 8,85 × 10-12 C^2/(N·m²)
* \(r\) är avståndet mellan de två molekylernas centrum i meter (m)
Det negativa tecknet i ekvationen indikerar att dipol-dipolkrafter är attraktionskrafter.
Styrkan hos dipol-dipolkrafter minskar snabbt med ökande avstånd mellan molekylerna. Detta beror på att det elektriska fältet för en dipol minskar snabbt med avståndet. Styrkan hos dipol-dipolkrafter minskar också med ökande temperatur. Detta beror på att den termiska rörelsen hos molekylerna gör att dipolerna fluktuerar, vilket minskar medelstyrkan för dipol-dipol-interaktionerna.
Dipol-dipolkrafter är viktiga för att förstå egenskaperna hos många ämnen, såsom vätskors kokpunkter och smältpunkter, och gasers löslighet i vätskor.
