1. Dipol-dipol-interaktioner: NO-molekyler har ett permanent dipolmoment på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan kväve- och syreatomer. Detta resulterar i dipol-dipol-interaktioner mellan molekylerna, där den positiva änden av en molekyl attraheras till den negativa änden av en annan molekyl.
2. van der Waals styrkor: NO-molekyler uppvisar också van der Waals-krafter, som inkluderar London-spridningskrafter och inducerade dipol-dipol-interaktioner. Londons spridningskrafter uppstår från de tillfälliga fluktuationerna i elektrondistributionen, vilket skapar transienta dipoler. Inducerade dipol-dipol-interaktioner uppstår när den permanenta dipolen hos en molekyl inducerar en dipol i en angränsande molekyl.
3. Vätebindning: NO-molekyler deltar inte i vätebindning. Detta beror på att vätebindning kräver en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom (som N, O eller F) som kan donera en vätebindning. I NO är kväve- och syreatomer bundna till varandra, så det finns inga väteatomer tillgängliga för att delta i vätebindning.
