En balanserad ekvation visar samma antal atomer av varje grundämne på både reaktant- och produktsidan av ekvationen. Detta är viktigt eftersom lagen om massans bevarande säger att materia inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion. Därför, om ekvationen inte är balanserad, kommer den inte att korrekt representera reaktionen som äger rum.
Tänk till exempel på följande obalanserade ekvation:
$$2H_2 + O_2 → H_2O$$
Denna ekvation visar att två molekyler vätgas reagerar med en molekyl syrgas för att producera vatten. Dock är ekvationen inte balanserad eftersom det finns fyra väteatomer på reaktantsidan och bara två väteatomer på produktsidan. För att balansera ekvationen måste vi lägga till en koefficient framför vattenmolekylen:
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
Nu är ekvationen balanserad, och den representerar exakt den reaktion som äger rum.
Genom att använda balanserade ekvationer kan vi exakt bestämma stökiometrin för en reaktion och beräkna mängden reaktanter och produkter som behövs eller produceras. Detta är viktigt för en mängd olika tillämpningar, såsom industriell kemisk produktion och laboratorieexperiment.
