1. Jon-dipol-interaktioner:Nitratjon bär en negativ laddning på grund av närvaron av tre syreatomer med partiell negativ laddning. Dessa negativa laddningar kan attrahera positiva ändar av polära molekyler eller joner, vilket resulterar i jon-dipol-interaktioner. Till exempel kan vattenmolekyler, med sina polära O-H-bindningar, interagera med nitratjoner genom jon-dipolkrafter.
2. Vätebindning:Även om nitratjonen själv inte har en väteatom bunden till ett elektronegativt element, kan den delta i vätebindning som en vätebindningsacceptor. Nitratjonens syreatomer kan bilda vätebindningar med väteatomer från andra molekyler, såsom alkoholer, karboxylsyror eller till och med vattenmolekyler.
3. van der Waals krafter:van der Waals krafter är svaga intermolekylära krafter som inkluderar London dispersionskrafter och dipol-dipol interaktioner. Londons spridningskrafter uppstår från de tillfälliga fluktuationerna i elektrondistributionen, vilket skapar transienta dipoler. Dessa inducerade dipoler kan interagera med andra molekyler eller joner, vilket resulterar i svaga attraktionskrafter. Dipol-dipol-interaktioner uppstår när permanenta dipoler riktar in sig och attraherar varandra. I fallet med nitratjoner kan den permanenta negativa laddningsfördelningen inducera dipol-dipol-interaktioner med närliggande molekyler eller joner.
Kombinationen av dessa intermolekylära krafter påverkar lösligheten, reaktiviteten och fysikaliska egenskaperna hos nitratjoner i olika miljöer. Jon-dipol- och vätebindningsinteraktioner bidrar till den höga lösligheten av nitratsalter i polära lösningsmedel som vatten. Styrkan hos dessa interaktioner påverkar även nitratföreningarnas termiska stabilitet och smältpunkter.
