1. Dissociation av vatten:
- Vattenmolekyler (H2O) består av två väteatomer bundna till en syreatom.
- När en elektrisk ström appliceras, dissocierar vattenmolekylerna till väte (H2) och syre (O2) gaser genom en process som kallas elektrolys.
2. Bildning av väte och syre:
- Vätgas (H2) produceras vid katoden (negativ elektrod), där positivt laddade vätejoner (H+) får elektroner och reduceras till vätgasmolekyler.
- Syrgas (O2) produceras vid anoden (positiv elektrod), där negativt laddade hydroxidjoner (OH-) förlorar elektroner och oxideras för att bilda syrgasmolekyler.
3. Gasbubblor:
– När väte och syrgas bildas bildar de synliga bubblor som stiger upp till vattenytan.
– Bubblorna består av rent väte och syrgas, som kan samlas upp och användas för olika applikationer.
4. pH-ändringar:
- Vid elektrolys blir vattnet nära katoden lätt alkaliskt på grund av ackumulering av hydroxidjoner (OH-), medan vattnet nära anoden blir lätt surt på grund av bildandet av vätejoner (H+).
5. Kemiska reaktioner:
– Elektrolys kan även underlätta andra kemiska reaktioner i vattnet. Upplösta mineraler, salter och föroreningar som finns i vattnet kan reagera med de producerade väte- och syrgaserna och bilda nya föreningar eller ämnen.
6. Elektrolyter:
– Rent vatten är en dålig ledare av elektricitet, men närvaron av lösta salter, syror eller baser i vattnet gör att den elektriska strömmen flyter lättare. Dessa ämnen är kända som elektrolyter.
7. Korrosion:
- Elektroderna som används vid elektrolys kan genomgå korrosion på grund av de kemiska reaktioner och oxidations-reduktionsprocesser som sker under elektrolys.
Det är viktigt att notera att de specifika reaktionerna och resultaten under elektrolys kan variera beroende på vattenkvaliteten, lösta ämnen, elektrodmaterial och andra experimentella förhållanden.
