Enligt den kinetiska teorin om gaser och Boyles lag är trycket och antalet partiklar i en gas direkt proportionella. Detta förhållande kan uttryckas matematiskt som:

$$P \propto n$$

Där:

- P representerar tryck

- n representerar antalet partiklar

Detta innebär att när antalet partiklar i en gas ökar samtidigt som volym och temperatur förblir konstant, ökar även gasens tryck proportionellt. Omvänt, när antalet partiklar minskar, minskar trycket också.

Närmare bestämt är trycket resultatet av gaspartiklars kollision med väggarna på deras behållare. När det finns fler partiklar i en given volym ökar frekvensen av dessa kollisioner, vilket leder till ett högre tryck.