Svaveldioxid (SO2) är en polär molekyl, vilket betyder att den har en positiv ände och en negativ ände. Den positiva änden av molekylen är svavelatomen och den negativa änden är syreatomen. Skillnaden i elektronegativitet mellan svavel- och syreatomer skapar en partiell positiv laddning på svavelatomen och en partiell negativ laddning på syreatomen. Dessa partiella laddningar tillåter SO2-molekyler att attrahera varandra genom dipol-dipolkrafter.
Dipol-dipolkrafter är intermolekylära krafter som uppstår mellan polära molekyler. De orsakas av attraktionen mellan den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl. Dipol-dipolkrafter är svagare än vätebindningar och jonbindningar, men de är starkare än van der Waals krafter.
