Här är varför:
* fasta ämnen: Molekyler i fasta ämnen är tätt packade ihop och har starka intermolekylära krafter. De vibrerar på plats men har inte tillräckligt med energi för att röra sig fritt.
* vätskor: Molekyler i vätskor är närmare varandra än i gaser men längre ifrån varandra än i fasta ämnen. De har mer frihet att röra sig, så de rör sig snabbare än molekyler i fasta ämnen.
* gaser: Molekyler i gaser är långt ifrån varandra och rör sig mycket snabbt. De kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
Så ju långsammare molekylerna rör sig, desto tätare är de, och desto svårare är det för dem att röra sig. Det är därför fasta ämnen har en fast form och volym, medan vätskor har en fast volym men inte en fast form, och gaser har varken en fast form eller volym.
