Här är en uppdelning:
fast:
* Arrangemang: Partiklar är tätt packade i ett regelbundet, upprepande mönster (kristallgitter).
* rörelse: Vibrera i fasta positioner, med begränsad rörelse.
* form: Bestämd form.
* Volym: Bestämd volym.
* Kompressibilitet: Mycket låg kompressibilitet.
vätska:
* Arrangemang: Partiklar är nära varandra, men mindre organiserade än fasta ämnen.
* rörelse: Flytta dig fritt, men håll dig nära varandra.
* form: Tar formen på behållaren.
* Volym: Bestämd volym.
* Kompressibilitet: Något komprimerbart.
gas:
* Arrangemang: Partiklar är långt ifrån varandra och slumpmässigt arrangerade.
* rörelse: Flytta snabbt och självständigt med hög kinetisk energi.
* form: Tar formen på behållaren.
* Volym: Fyller hela behållaren.
* Kompressibilitet: Mycket komprimerbar.
Här är en enkel analogi:
* fast: Föreställ dig en packad låda med kulor. De kan bara vibrera något på plats.
* vätska: Föreställ dig en påse med kulor. De kan röra sig, men hålla sig nära varandra.
* gas: Föreställ dig kulor spridda över ett rum. De rör sig fritt i alla riktningar.
Nyckelskillnader:
* densitet: Fasta ämnen är de tätaste, följt av vätskor och sedan gaser.
* diffusion: Gaser diffunderar lättare, följt av vätskor och sedan fasta ämnen.
* Termisk expansion: Gaser expanderar mest när de värms upp, följt av vätskor och sedan fasta ämnen.
Viktig anmärkning:
Dessa är förenklade beskrivningar. Materiets tillstånd är inte alltid distinkta, och det kan finnas mellanstillstånd, såsom plasma och överfluider.
