Här är en uppdelning:
* junds regel: Denna regel säger att inom ett underskal (som P eller D) kommer elektroner individuellt att ockupera varje omlopp i det underskalet innan de fördubblas i en enda omlopp. Detta beror på att elektroner är negativt laddade och avvisar varandra.
* orbitaler: Dessa är regioner i rymden runt kärnan där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron. Varje orbital kan ha högst två elektroner.
* Subshell: En grupp orbitaler som har samma energinivå och form. Till exempel har P -underskalet tre orbitaler (PX, PY, PZ), som var och en kan innehålla två elektroner.
Varför inträffar Hunds regel?
* minimerar elektronelektronavstötning: Elektroner är negativt laddade och avvisar varandra. Genom att ockupera separata orbitaler inom ett underskal kan elektroner maximera avståndet mellan dem, vilket minskar deras elektrostatiska avstötning.
* Maximera spinnmultiplicitet: Elektroner har en egenskap som kallas snurr, som kan spinnas upp eller snurra ner. Hunds regel dikterar att elektroner kommer att ockupera orbitaler med samma snurr innan de kopplas ihop med motsatta snurr. Detta leder till ett tillstånd med en högre spinnmultiplicitet (mer oparade elektroner), vilket i allmänhet är mer stabilt.
Exempel:
Tänk på kväveatomen, som har 7 elektroner. Dess elektroniska konfiguration är 1s² 2s² 2p³. 2P -underskalet har tre orbitaler. Enligt Hunds regel kommer de tre elektronerna i 2p -underskalet att ockupera var och en av de tre orbitalerna individuellt, med parallella snurr, innan de fördubblas i någon omlopp.
Denna regel är grundläggande för att förstå atomernas beteende och deras interaktioner. Det hjälper oss att förutsäga den elektroniska konfigurationen av atomer, förstå deras reaktivitet och förklara molekylernas egenskaper.
