* kinetisk molekylär teori: Grunden för att förstå gasbeteende är den kinetiska molekylära teorin. Denna teori säger att gaspartiklar är i konstant, slumpmässig rörelse.
* Fördelning av hastigheter: Hastigheterna för gaspartiklar är inte enhetliga. Istället följer de en distribution som kallas Maxwell-Boltzmann-distributionen. Denna distribution visar att:
* De flesta partiklar har hastigheter nära medelhastigheten.
* Vissa partiklar rör sig mycket snabbare än genomsnittet, medan andra rör sig mycket långsammare.
* Formen på distributionen förändras med temperaturen.
* Temperatur och genomsnittlig kinetisk energi: Temperaturen är direkt relaterad till gaspartiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Ju högre temperatur, desto högre är den genomsnittliga kinetiska energin, och därför desto snabbare är partiklarnas medelhastighet. Men de enskilda partiklarna har fortfarande ett antal hastigheter.
Sammanfattningsvis:
* Gaspartiklar gör inte Alla rör sig med samma hastighet vid en given temperatur.
* Deras hastigheter fördelas enligt Maxwell-Boltzmann-distributionen.
* Temperaturen påverkar den genomsnittliga kinetiska energin och därför den genomsnittliga hastigheten för gaspartiklarna.
