Förståelse atommassa
* protoner och neutroner: Dessa partiklar utgör kärnan i en atom och bidrar avsevärt till dess massa.
* elektroner: Elektroner har en försumbar massa jämfört med protoner och neutroner, så de ingår vanligtvis inte i den atommassaberäkningen.
Beräkning
1. Identifiera antalet protoner (atomantal): Antalet protoner definierar elementet.
2. Identifiera antalet neutroner: Detta tillhandahålls ofta i problemet eller så kan du beräkna det genom att subtrahera atomantalet från massantalet.
3. Lägg till antalet protoner och neutroner: Denna summa ger dig atommassan hos atomen.
Exempel:
Låt oss säga att du har en atom med:
* 6 protoner
* 6 neutroner
* 6 elektroner
1. atomantal: 6 (antal protoner)
2. atommassa: 6 (protoner) + 6 (neutroner) =12
Viktiga anteckningar:
* Atomic Mass Unit (AMU): Atommassan uttrycks i atommassaenheter (AMU). En AMU är ungefär lika med massan av en proton eller neutron.
* isotoper: Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner, vilket leder till isotoper. Atommassan du beräknar representerar massan för en specifik isotop.
* Genomsnittlig atommassa: Den periodiska tabellen visar den genomsnittliga atommassan för varje element med hänsyn till det naturliga överflödet av olika isotoper.
Låt mig veta om du vill träna med ett annat exempel!
