massnummer
* Definition: Det totala antalet protoner och neutroner i en atoms kärna.
* vad det säger till oss: Massan hos en individuell atom, med bidraget från att elektroner är försumbar.
* hur det bestäms: Det beräknas genom att lägga till antalet protoner (atomantal) och neutroner.
* Exempel: Kol-12 har 6 protoner och 6 neutroner, så dess massantal är 12.
Genomsnittlig atommassa
* Definition: Det vägda genomsnittet av massorna av alla naturligt förekommande isotoper av ett element.
* vad det säger till oss: Den genomsnittliga massan för en atom av ett element som finns i naturen.
* hur det bestäms: Beräknas genom att beakta överflödet av varje isotop och dess massantal.
* Exempel: Kol har två huvudisotoper:kol-12 (98,9% överflöd) och kol-13 (1,1% överflöd). Den genomsnittliga atommassan av kol är ungefär 12.011 AMU.
Nyckelskillnader:
* massantal är ett heltal, medan den genomsnittliga atommassan vanligtvis är en decimal. Detta beror på att den genomsnittliga atommassan står för de olika andelarna av isotoper.
* massantal avser en specifik isotop, medan genomsnittlig atommassa representerar hela elementet.
* massantal förändras inte för en specifik isotop, medan genomsnittlig atommassa kan förändras något på grund av variationer i isotopiskt överflöd.
Sammanfattningsvis:
* Massantalet fokuserar på individens atoms sammansättning.
* Genomsnittlig atommassa representerar den genomsnittliga massan för ett element i dess naturliga tillstånd, med tanke på bidrag från alla dess isotoper.
