Vid en konstant temperatur är volymen för en given massa av en idealisk gas omvänt proportionell mot dess tryck.
Detta innebär att om du fördubblar trycket kommer volymen att halveras.
Här är den matematiska representationen:
* p₁v₁ =p₂v₂
Där:
* P₁ =initialtryck
* V₁ =initial volym
* P₂ =sluttrycket
* V₂ =slutvolym
Exempel:
Om du har en gas med en volym på 10 liter vid ett tryck på 1 atmosfär, och du fördubblar trycket till 2 atmosfärer, kommer den nya volymen att vara:
* V₂ =(p₁v₁) / p₂ =(1 atm * 10 l) / 2 atm =5 l
Viktig anmärkning: Detta förhållande gäller för ideala gaser, och det är viktigt att överväga att verkliga gaser kan avvika från detta beteende vid höga tryck.
