Erwin Schrödinger kom faktiskt inte med en "atomteori" på samma sätt som Dalton eller Bohr gjorde. Han formulerade Schrödinger -ekvationen , en grundläggande ekvation i kvantmekanik som beskriver beteendet hos atomiska och subatomiska partiklar. Denna ekvation är central för att förstå kvantvärlden, och det är långt ifrån de enklare modellerna av atomen som kom före den.

Så här utvecklade Schrödinger sin ekvation:

1. Bygg på befintliga idéer: Schrödinger var medveten om begränsningarna i Bohrs atommodell, som bara kunde förklara väteens beteende. Han visste också om vågpartikelens dualitet av ljus, föreslagen av de Broglie, vilket antydde att partiklar också kunde uppvisa vågliknande egenskaper.

2. Vågekvationen: Genom att hämta inspiration från dessa koncept avsåg Schrödinger att utveckla en matematisk beskrivning av en elektron i en atom som en våg. Han anpassade vågekvationen från klassisk fysik för att beskriva vågfunktionen för en elektron. Denna vågfunktion innehåller information om sannolikheten för att hitta elektronen på en given plats och tid.

3. Schrödinger -ekvationen: Den resulterande ekvationen, känd som Schrödinger -ekvationen, är ett komplex matematiskt uttryck som styr beteendet hos vågfunktionen. Den beskriver hur vågfunktionen hos en elektron förändras över tid under påverkan av atomkärnan och andra krafter.

4. Lösa ekvationen: Att lösa Schrödinger -ekvationen för en given atom ger en uppsättning lösningar som kallas vågfunktioner. Varje vågfunktion motsvarar en specifik energinivå och omloppsform för en elektron i atomen. Dessa lösningar ger grunden för att förstå den elektroniska strukturen hos atomer och molekyler.

Nyckelpunkter:

* Schrödinger -ekvationen beskriver inte atomen som ett miniatyrsolsystem med elektroner som kretsar runt kärnan som planeter. Istället beskriver den elektronerna som sannolikhetsvågor, spridda i rymden runt kärnan.

* Schrödinger -ekvationen revolutionerade vår förståelse av atomen och lägger grunden för modern kvantkemi och vår förmåga att förutsäga och förstå egenskaperna hos atomer och molekyler.

Sammanfattningsvis föreslog Schrödinger inte en ny atomteori i traditionell mening. Han utvecklade ett matematiskt ramverk - Schrödinger -ekvationen - som gör att vi exakt kan beskriva beteendet hos elektroner i atomer och molekyler. Denna ekvation markerade ett paradigmförändring i vår förståelse av atomen, flyttade bort från klassisk fysik och in i kvantmekanikens rike.