Här är varför:

* Energinivåer: Elektroner försöker alltid ockupera den lägsta tillgängliga energinivån. Medan 3D -orbitalerna är högre i energi än 3p -orbitalerna, är 4S -orbitalet * lägre * i energi än 3D -orbitalerna.

* Fyllningsorder: Fyllningsordern för orbitaler följer Aufbau -principen och Hunds regel. Detta innebär att 4S -omloppet fylls före 3D -orbitalerna.

Viktig anmärkning: Medan 4S -omloppet är lägre i energi, finns det undantag från denna regel, särskilt i övergångsmetaller. För en enkel excitation från 3P kommer emellertid elektronen troligen att gå till 4s orbital.