* kinetisk energi: Partiklar i alla tillstånd av materia (fast, flytande, gas) rör sig ständigt. Denna rörelse kallas kinetisk energi . Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna och desto större är deras kinetiska energi.
* Intermolekylära krafter: Krafterna för attraktion mellan partiklar i en vätska kallas intermolekylära krafter . Dessa krafter är svagare än de krafter som håller atomer ihop i en molekyl (intramolekylära krafter).
* Balans: I en vätska har partiklarna tillräckligt med kinetisk energi för att övervinna några av de intermolekylära krafterna, vilket gör att de kan glida förbi varandra. De är inte lika fritt flytande som en gas, men de är inte styvt fixerade som ett fast ämne.
Här är en enkel analogi: Föreställ dig en grupp människor som håller händerna. Om de alla står stilla, håller greppet av händerna (intermolekylära krafter) dem ihop. Om de börjar röra sig (kinetisk energi) kan de lossa greppet något, så att de kan glida förbi varandra.
Så här spelar detta ut i en vätska:
* fluiditet: Partiklarnas förmåga att glida förbi varandra ger vätskor deras karakteristiska flytande. De kan flyta och ta formen på sin behållare.
* Kompressibilitet: Medan vätskor är mer komprimerbara än fasta ämnen, är de mindre komprimerbara än gaser. Detta beror på att partiklarna fortfarande är relativt nära varandra, och det finns mindre utrymme för dem att pressas in.
Viktig anmärkning: Styrkan hos de intermolekylära krafterna och mängden kinetisk energi närvarande bestämmer ett substans av materia. I ett fast ämne är de intermolekylära krafterna tillräckligt starka för att hålla partiklarna i en fast, styv struktur. I en gas är den kinetiska energin tillräckligt hög för att övervinna alla intermolekylära krafter, vilket gör att partiklarna kan röra sig fritt och expandera för att fylla sin behållare.
