* Atomic Radius Trend: Atomradie ökar i allmänhet när du rör dig ner en grupp (kolumn) och minskar när du rör dig över en period (rad) i den periodiska tabellen.
* Franciiums position: Franciium ligger i det nedre vänstra hörnet av det periodiska bordet. Detta innebär att det är i den första gruppen (alkalimetaller) och den sjunde perioden.
* Skäl för stor radie:
* Fler elektronskal: När du flyttar ner en grupp får atomer ytterligare elektronskal, vilket effektivt ökar avståndet mellan de yttersta elektronerna och kärnan. Franciium har många elektronskal.
* Skyddseffekt: De inre elektronerna skyddar de yttre elektronerna från kärnans fulla positiva laddning. Denna skärmningseffekt är starkare i Franciium på grund av dess många elektronskal.
* Svag kärnkraftsattraktion: Kärnan i Franciium har ett stort antal protoner, men de yttersta elektronerna är mycket långt borta, vilket minskar den attraktiva kraften.
Sammanfattningsvis: Franciiums position i det nedre vänstra hörnet av det periodiska bordet, i kombination med dess många elektronskal och skärmningseffekten, resulterar i en mycket stor atomradie. Det är den största av alla kända element.
