* Större molekyler har fler elektroner: Molmassa är direkt proportionell mot antalet atomer i en molekyl. Större molekyler har fler elektroner, vilket innebär att det finns en större chans för tillfälliga dipoler att bilda.
* Tillfälliga dipoler: Rörelsen av elektroner i en molekyl kan skapa tillfälliga, omedelbara dipoler. Dessa dipoler är kortlivade, men de kan inducera dipoler i angränsande molekyler, vilket leder till attraktioner.
* Ökad ytarea: Större molekyler har en större ytarea, vilket ökar potentialen för interaktion mellan tillfälliga dipoler. Detta leder till starkare London -spridningskrafter.
Sammanfattningsvis:
* Större molekyler (högre molmassa) =fler elektroner =mer tillfälliga dipoler =starkare London -spridningskrafter.
Exempel:
Tänk på halogenerna (F2, CL2, BR2, I2). När du flyttar ner i gruppen ökar den molära massan. Som ett resultat ökar styrkan hos London -spridningskrafterna, vilket leder till högre smält- och kokpunkter. Denna trend kan observeras i de ökande smält- och kokpunkterna i halogenerna när du går från fluor till jod.
Viktig anmärkning: Medan Dispersion Forces i London finns i alla molekyler, är de den primära intermolekylära kraften för icke -polära molekyler. Detta beror på att icke -polära molekyler saknar permanenta dipoler, så London -spridningskrafter är den enda attraktiva kraften mellan dem.
