Här är en uppdelning:
* kinetisk energi är rörelsens energi. Ju snabbare partiklarna rör sig, desto mer kinetisk energi har de.
* temperatur är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.
* Högre temperatur betyder att partiklarna rör sig snabbare och har i genomsnitt mer kinetisk energi.
* lägre temperatur betyder att partiklarna rör sig långsammare och har i genomsnitt mindre kinetisk energi.
Så här hänför sig detta till materiens tillstånd:
* fasta ämnen: Partiklar i fasta ämnen är tätt packade och vibrerar på plats. De har låg kinetisk energi, så temperaturen är låg.
* vätskor: Partiklar i vätskor är mer spridda än fasta ämnen och kan röra sig mer fritt. De har högre kinetisk energi än fasta ämnen, så temperaturen är högre.
* gaser: Partiklar i gaser är mycket spridda och rör sig mycket snabbt. De har den högsta kinetiska energin, så temperaturen är den högsta.
Viktig anmärkning: Temperaturen är ett genomsnitt. Även i ett ämne vid en konstant temperatur kommer enskilda partiklar att ha olika kinetiska energier.
