Här är varför:

* Idealiskt gasantagande: Begreppet en idealisk gas antar att gaspartiklar är punktmassor utan volym och inga intermolekylära krafter (attraktion eller avvisande) mellan dem.

* kollisioner: Den enda interaktionen mellan gaspartiklar i denna ideala modell är genom kollisioner. Under kollisioner utbyts fart och energi, vilket påverkar partiklarnas rörelse.

* slumpmässig rörelse: Mellan kollisioner rör sig gaspartiklar slumpmässigt och oberoende.

Sammanfattningsvis: Rörelsen hos en gaspartikel är väsentligen oberoende av andra partiklar utom under korta ögonblick av kollision.