Här är varför:
* Dipol-dipolinteraktioner: Medan HI har en polär kovalent bindning (på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan väte och jod), är skillnaden relativt liten. Detta resulterar i ett mycket litet dipolmoment, vilket gör dipol-dipolinteraktioner försumbara.
* vätebindning: Vätebindning kräver en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Eftersom jod inte är mycket elektronegativ, finns inte vätebindning i HI.
* London Dispersion Forces: Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler. Alla molekyler uppvisar Dispersion Forces i London, och de är den dominerande kraften i HI på grund av den stora storleken på jodatomen.
Därför är den primära intermolekylära kraften i HI London -spridningskrafter .
