* joniska obligationer: Dessa förekommer mellan motsatt laddade joner, som i bordsalt (NaCl).
* kovalenta obligationer: Dessa förekommer när atomer delar elektroner, som i diamant (C).
* Metalliska obligationer: Dessa förekommer mellan metallatomer, där elektroner delas fritt i hela strukturen, som i koppar (Cu).
Dessa krafter är starkare än partiklarnas kinetiska energi, som normalt skulle få dem att röra sig fritt. Detta innebär att partiklarna är låsta i en fast, styv struktur och kan bara vibrera på plats.
Här är en enkel analogi:Föreställ dig en grupp människor som håller händerna hårt. De kan fortfarande vrida sig lite, men de kan inte röra sig långt ifrån varandra eftersom de är låsta ihop.
Nyckel takeaway: Partiklarna i ett fast ämne är bundna av starka krafter och hindrar dem från att flytta långt från varandra.
