* isotoper: Bor finns i naturen som två huvudisotoper:Boron-10 och Boron-11.
* Boron-10 har 5 protoner och 5 neutroner, vilket gör sin atommassa cirka 10.
* Boron-11 har 5 protoner och 6 neutroner, vilket gör sin atommassa cirka 11.
* överflöd: Boron-11 är mycket mer rikligt än Boron-10. Speciellt:
* Boron-10 utgör cirka 19,9% av naturligt förekommande bor.
* Boron-11 utgör cirka 80,1% av naturligt förekommande bor.
* Viktat genomsnitt: Den atommassan som listas på det periodiska tabellen är ett viktat genomsnitt av isotopernas massor, med hänsyn till deras relativa överflöd. Det här betyder:
* (Massa av bor-10 * Överflöd av bor-10) + (Mass of Boron-11 * Överflöd av bor-11) = atommassa av bor
* (10 * 0,199) + (11 * 0,801) = 10,82
Därför är atommassan hos bor 10,82 eftersom den representerar den genomsnittliga massan för alla naturligt förekommande boratomer, med tanke på de relativa mängderna för varje isotop.
