1. Bohr -modell: Denna modell, föreslagen av Niels Bohr 1913, är en förenklad modell som visar elektroner som kretsar runt kärnan i fasta, cirkulära vägar som kallas banor. Det är ett användbart sätt att visualisera elektronbeteende, men det har begränsningar eftersom det inte helt förklarar den komplexa kvantens natur hos elektroner.
2. Kvantmekanisk modell: Detta är den mer exakta och komplexa modellen. Den beskriver elektroner inte som kretsande partiklar utan som sannolikhetsfördelningar inom regioner som kallas orbital . Dessa orbitaler är tredimensionella utrymmen där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron. Denna modell är baserad på idén att elektroner har vågliknande egenskaper och deras exakta plats kan inte bestämmas exakt.
Så, svaret är: Forskare använder främst kvantmekanisk modell att prata om beteendet hos elektroner i atomer. Men de kan också använda bohr -modellen som ett förenklat sätt att visualisera begreppet elektronbanor, särskilt i inledande diskussioner.
