1. Elektronkonfiguration:
* Bor har ett atomantal på 5, vilket innebär att det har 5 elektroner.
* Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p¹
2. Orbitaler:
* 1s orbital: Detta är den lägsta energinivån och kan ha högst 2 elektroner.
* 2s orbital: Detta är nästa energinivå och kan också ha högst 2 elektroner.
* 2p orbitaler: Det finns tre 2P -orbitaler (2px, 2py, 2pz), var och en som kan hålla 2 elektroner.
3. Fyllande orbitaler:
* 1s orbital: Fyll denna orbital med två elektroner (representerade som ↑ ↓).
* 2s orbital: Fyll denna orbital med två elektroner (↑ ↓).
* 2p orbitaler: Placera en elektron i 2px orbital (↑) och lämna de andra 2P -orbitalerna tomma.
4. Orbitaldiagram:
Orbitaldiagrammet för bor ser ut så här:
`` `
1S:↑ ↓
2S:↑ ↓
2p:↑
_ _
| | |
| | |
| _ | _ |
2px 2py 2pz
`` `
Nyckelpunkter:
* junds regel: Elektroner kommer individuellt att ockupera varje omlopp i ett underskal innan de går ihop i samma omlopp.
* Pauli uteslutningsprincip: Varje orbital kan ha högst två elektroner, och dessa elektroner måste ha motsatta snurr.
Låt mig veta om du vill se orbitaldiagrammet för ett annat element!
