* kinetisk molekylär teori: Luftmolekyler är ständigt i slumpmässig rörelse. Denna rörelse dikteras av den kinetiska molekylteorin , som säger att den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekyler är proportionell mot deras absoluta temperatur.
* Temperaturfluktuationer: Även om rummet kan ha en relativt enhetlig temperatur kommer det alltid att finnas mindre fluktuationer. Dessa små temperaturskillnader kommer att göra att enskilda luftmolekyler har något olika kinetiska energier och därmed olika hastigheter.
* kollisioner: Luftmolekyler kolliderar ständigt med varandra och med väggarna i rummet. Dessa kollisioner leder till energiutbyten och förändrar ständigt hastigheterna för enskilda molekyler.
* Fördelning av hastigheter: Hastigheterna för luftmolekyler i ett rum följer en Maxwell-Boltzmann-distribution . Denna distribution visar att medan vissa molekyler rör sig i mycket långsamma hastigheter, rör sig vissa med mycket höga hastigheter, med majoriteten kluster runt medelhastigheten.
Därför, medan medelhastigheten för alla luftmolekyler i ett rum kan vara liknande, kommer de individuella hastigheterna för varje molekyl ständigt varierande på grund av dessa faktorer.
