1. Ökande antal elektronskal:
* När du flyttar ner det periodiska tabellen får varje på varandra följande element ett extra elektronskal. Dessa skal är belägna längre bort från kärnan.
* Tänk på det som att lägga till fler lager till en lök - det yttre lagret är längre från mitten.
2. Skyddseffekt:
* De inre elektronskalorna (närmare kärnan) Sköld de yttre elektronerna från kärnans fulla positiva laddning.
* Denna skärmningseffekt försvagar attraktionen mellan kärnan och de yttersta elektronerna, vilket gör dem enklare att ta bort och få atomradie att öka.
3. Svag kärnkraftsattraktion:
* När antalet elektronskal ökar sprids kärnans positiva laddning över en större volym. Detta minskar styrkan i attraktionen mellan kärnan och de yttersta elektronerna.
inerta gaser (ädla gaser)
* Inerta gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem exceptionellt stabila och oreaktiva.
* Ökningen i atomstorlek finns fortfarande i inerta gaser eftersom samma faktorer (fler elektronskal, skärmning) spelas.
Exempel:
* Helium (han) är den minsta inerta gasen, med bara ett elektronskal.
* Radon (RN) är den största inerta gasen med sju elektronskal.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
