* joules (j) Mät Energi . Detta är förmågan att göra arbete eller producera värme.
* kelvins (k) Mät temperatur . Detta är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett system.
Det finns dock anslutningar genom specifika koncept:
* Värmekapacitet: Förhållandet mellan värmeenergi (mätt i joules) och temperaturförändring (mätt i Kelvins) beskrivs av Värmekapacitet . Den specifika värmekapaciteten för ett ämne berättar hur mycket energi (i Joules) som krävs för att höja temperaturen på ett gram av det ämnet av en Kelvin.
* Termodynamiska processer: I termodynamik kan förändringar i intern energi (mätt i Joules) relateras till temperaturförändringar (mätt i kelvins) genom ekvationer som följande:
* ΔU =ncvΔt (Där ΔU är förändring i inre energi är N antalet mol, CV är den molära värmekapaciteten i konstant volym och ΔT är temperaturförändringen).
* Statistisk mekanik: På mikroskopisk nivå är temperaturen relaterad till den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar, och den totala energin i ett system är en summa av de kinetiska och potentiella energierna hos dess partiklar. Denna anslutning beskrivs av statistisk mekanik.
Sammanfattningsvis: Joules och Kelvins är olika enheter som mäter olika saker. De är emellertid kopplade i olika sammanhang relaterade till energi och temperatur, särskilt i termodynamik och statistisk mekanik.
